Атом рубидия

11.01.2017

Атом Rb — тяжелого щелочного металла представлен двумя изотопами — стабильным 83 Rb и радиоактивным 87 Rb — β-излучателем (0,275 МэВ, γ0,394 МэВ, Т1/2 6,1*10в10 лет); распространенность этих изотопов 72,15 и 27,85%. Среди искусственных радиоактивных изотопов наиболее известен в геохимии и экологии короткоживущий радионуклид 86 Rb—T1/2 18 сут (см. табл. 2).
В периодической таблице Rb (4d0 4р6 4s2 5s1) расположен под К, с которым наиболее близок геохимически, и соседствует с Cs (по вертикали), Sr (по горизонтали), Ba и Ca (по диагонали). По физическим и химическим свойствам очень сходен с К (см. табл. 17), но проявляет еще более высокую литофильность и химическую активность, бурно реагируя с O2 (воспламеняясь), галогенидами, серой, CO2 и ССl4; при нагревании реагирует с Р, С, SiO2; образует интерметаллы со многими металлами. В отличие от остальных щелочных металлов структура NaCl не является для Rb наиболее характерной и требует повышенного давления и температуры (кроме RbCl). Большинство соединений имеют высокую растворимость в воде (г/100 г): гидроксид 64,2, сульфат 48,2, алюмоквасцы 1,5, нитрат 68,9, дигидрофосфат 78,9, карбонат 249,3, фторид 289,8, хлорид 94,4, бромид 114,1, йодид 163.
Минералого-геохимическая формула Rb для мантии Л100, для земной коры О100, в водной среде гидрофилен. В метеоритах литофилен и накапливается в хондритах (г/г): обыкновенных H 1,6, L 3, LL 2,3; энстатитовых E4 — 2,1, E5,6—1,4; углистых HI—1,8, HII—1,24, HIII—1,18; в ахондритах-уреилитах 0,035. В лунных породах его содержания таковы (г/т): «Луна 20» — реголит 1, анортозит 3,7; «Луна 16» — реголит (среднее) 1,3, базальт 1,9.
Концентрации для различных сфер Земли следующие (г/т): примитивная мантия 0,55 и 0,39; протокора 2; архейская общая кора 28, верхняя 50; постархейская нижняя 5,3, верхняя 112; общая континентальная 32. В осадочной оболочке Rb немного больше, чем в кристаллической — 95 и 77 г/т. Фактическое содержание для пород крупных регионов от 60 до 110 г/т.