20.07.2018
В ходе возведения частного жилого здания и разработке интерьера, необходимо принимать во внимание все требования, которые...


20.07.2018
Биметаллическими радиаторами называют батареи, созданные из нескольких сплавов: стального и алюминиевого. Сталь применяют с целью...


19.07.2018
Гибка металла, в особенности, листового, считается технологичной процедурой, в ходе которой из прокатного листа можно получить ту...


18.07.2018
Металлические изделия самой разной функциональности для краткости называются метизы. Группа охватывает широчайший ассортимент,...


18.07.2018
Сегодня на рынке выбор покрытий для пола является попросту колоссальным, среди самых востребованных вариантов следует отметить...


17.07.2018
Инверсионная крыша является «кровлей наоборот». Если говорить простыми словами, то основным её отличием, сравнивая со стандартной...



Атом бериллия

11.01.2017
Атом полностью состоит из стабильного изотопа 9Be; среди радионуклидов — 10Be (Т1/2 = 25 лет), 7Be (Т1/2 = 54 сут), 8Be и 6Вe — два первых участвуют во вторичном космическом излучении Земли.
Это самый легкий щелочноземельный металл II группы, отличающийся от остальных ее представителей (особенно Ca, Ba, Sr) по многим свойствам (табл. 51, 52) — размерным, термическим, энергетическим и др. Он является как бы промежуточным между Mg и соседним по диагонали Al — элементом III группы, к которому он во многом ближе. Металлический Be больше сходен с Mg. В ионизированном состоянии формирует не свойственную щелочноземельным металлам двухэлектронную «гелиевую» структуру. Отличается также амфотерностью, большей ковалентностью соединений, способностью к комплексообразованию и образованию многоядерных соединений, характерна тетраэдрическая координация. Слабее реагирует с анионами и гораздо сильнее гидролизуется по сравнению с остальными металлами II группы. Устойчивая валентность, как и у остальных щелочноземельных металлов, только II (2s2). Особенно близок Be к Al по pH осаждения гидроксидов (4,1 и 5,7 из кислых растворов соответственно), ионному потенциалу и кислотно-основным свойствам и в этом отношении не похож на Mg и Ca. Отмечалось сходство Be с Zn по кристаллохимическим особенностям (тетраэдрические связи в сульфидах и др.). Некоторые соединения Be—BeCl2, BeF2 (846 г/л), BeO4 (860 r/л), сульфид (350 г/л) — хорошо растворимы в воде; в щелочной среде сильнорастворимы фторкомплексы тина BeF+, BeF4- и др. Оксид (10в-4—10в-5 г/л), фосфат, основной карбонат (BeOH)2CO3, а также Be2Al2(SiO4), BeAl2O4, Be(OH)2 (2*10в-3 г/л) — труднорастворимы, однако в щелочной средь при избытке NaCO3 карбонат может растворяться, образуя комплексы типа Na2 [Be(CO3)2]. Порошок Be пироморфен при нагревании в воздухе. Все перечисленные соединения Be токсичны. Осадителями его являются глинистые минералы, гидроксиды железа и органическое вещество.
В природе Be проявляет только литофильные геохимические свойства. Его минералого-геохимическая формула и для земной коры, и для мантии Л100. В метеоритах, по единичным данным, он также литофилен (Са-ахондриты 0,1 г/т, хондриты 0,04 г/т, углистые 0,04 г/т); в лунных породах («Луна-16») установлен в среднем реголите (2,5±0,4 г/т) и базальте (2 г/т).
Кларк Be (г/т) в земной коре в целом 1,5, в верхней 3, в нижней 1; в осадочной оболочке его больше (2,1 г/т), чем в кристаллической (1,2 г/т).
Атом бериллия