25.07.2017
Дорожное строительство – непростой многоступенчатый процесс. Положительный результат достигается только тогда, когда на каждом...


25.07.2017
Шелковая штукатурка – одно из самых популярных покрытий, которое наносится на стены или потолок. Свою популярность шелковая...


25.07.2017
Работа в коллективе важна и определена тем, что она повышает уровень предприятия или компании, а также конкурентоспособность,...


25.07.2017
Металлические ключницы настенного размещения представляют собой изделие в виде шкафчика или ящика и предназначены для хранения...


25.07.2017
В модульных картинах воплотились древние традиции и современные технологии, что позволило получить совершенно новые оригинальные...


25.07.2017
Современные оконные конструкции обещают высокий уровень комфорта, но и требуют соответствующих капиталовложений. Чтобы покупка...


Атом бериллия

11.01.2017

Атом полностью состоит из стабильного изотопа 9Be; среди радионуклидов — 10Be (Т1/2 = 25 лет), 7Be (Т1/2 = 54 сут), 8Be и 6Вe — два первых участвуют во вторичном космическом излучении Земли.
Это самый легкий щелочноземельный металл II группы, отличающийся от остальных ее представителей (особенно Ca, Ba, Sr) по многим свойствам (табл. 51, 52) — размерным, термическим, энергетическим и др. Он является как бы промежуточным между Mg и соседним по диагонали Al — элементом III группы, к которому он во многом ближе. Металлический Be больше сходен с Mg. В ионизированном состоянии формирует не свойственную щелочноземельным металлам двухэлектронную «гелиевую» структуру. Отличается также амфотерностью, большей ковалентностью соединений, способностью к комплексообразованию и образованию многоядерных соединений, характерна тетраэдрическая координация. Слабее реагирует с анионами и гораздо сильнее гидролизуется по сравнению с остальными металлами II группы. Устойчивая валентность, как и у остальных щелочноземельных металлов, только II (2s2). Особенно близок Be к Al по pH осаждения гидроксидов (4,1 и 5,7 из кислых растворов соответственно), ионному потенциалу и кислотно-основным свойствам и в этом отношении не похож на Mg и Ca. Отмечалось сходство Be с Zn по кристаллохимическим особенностям (тетраэдрические связи в сульфидах и др.). Некоторые соединения Be—BeCl2, BeF2 (846 г/л), BeO4 (860 r/л), сульфид (350 г/л) — хорошо растворимы в воде; в щелочной среде сильнорастворимы фторкомплексы тина BeF+, BeF4- и др. Оксид (10в-4—10в-5 г/л), фосфат, основной карбонат (BeOH)2CO3, а также Be2Al2(SiO4), BeAl2O4, Be(OH)2 (2*10в-3 г/л) — труднорастворимы, однако в щелочной средь при избытке NaCO3 карбонат может растворяться, образуя комплексы типа Na2 [Be(CO3)2]. Порошок Be пироморфен при нагревании в воздухе. Все перечисленные соединения Be токсичны. Осадителями его являются глинистые минералы, гидроксиды железа и органическое вещество.
В природе Be проявляет только литофильные геохимические свойства. Его минералого-геохимическая формула и для земной коры, и для мантии Л100. В метеоритах, по единичным данным, он также литофилен (Са-ахондриты 0,1 г/т, хондриты 0,04 г/т, углистые 0,04 г/т); в лунных породах («Луна-16») установлен в среднем реголите (2,5±0,4 г/т) и базальте (2 г/т).
Кларк Be (г/т) в земной коре в целом 1,5, в верхней 3, в нижней 1; в осадочной оболочке его больше (2,1 г/т), чем в кристаллической (1,2 г/т).
Атом бериллия