Атом стронция

Атом состоит из четырех изотопов — 88Sr (82,56%), 81Sr, 86Sr, 87Sr и 14 искусственных; радионуклид 90Sr имеет T1/2 28 лег, считается одним из наиболее биологически опасных радиоактивных элементов. 86Sr и 87Sr используются в качестве индикаторов связи пород и месторождений с различными источниками (рис. 12).
В периодической таблице Sr (4d0 4s2) находится во II группе (валентность II) в окружении Ca, К, Ba, Ra, Cs (s-металлы), Zn, Cu, Ag, Cd, Y (d-металлы), с которыми может встречаться в геохимических системах. По многим основным свойствам он наиболее близок к Ca, но имеет несколько большие размеры иона. Наиболее важные кислородные соли Sr (SrCO3, SrSO4) относятся к труднорастворимым в воде (11,4 мг/л), химически сходны с аналогичными солями Ca. Хорошо растворимы в воде (г/л) Sr(NO3)2 (708), SrCl2 (599), SrBr2 (1024), SrI2 (1777) и Sr(HCO3)2. Sr(OH)2 в отличие от Ca(OH)2 растворяется в воде слабо — 8 г/л при t = 20° С. Большинство из перечисленных соединений Sr токсичны.

А.И. Перельман по соотношению Ca/Sr выделяет два типа распределения Sr. В метеоритах, основных породах, живом веществе Ca/Sr≥1, в гидросфере и осадочных породах Ca/Sr≤1.
В условиях Земли Sr проявляет литофильные и литохалькофильные минералого-геохимические свойства — его формула Л100 (?). Среднее содержание Sr (г/т) в континентальной коре 260, в верхней 350, нижней 230, архейской 240, в примитивной мантии 17,8, земной протокоре 220; в осадочном слое его несколько меньше (410), чем в кристаллическом фундаменте (480).
В метеоритах Sr также литофилен и накапливается в хондритах (среднее 11 г/т) и особенно в полевошпатовых ахондритах (40—60 г/т, но в бедных Ca — только 7,0—7,5 г/т); содержание его в углистых хондритах и железо-каменных палласитах 1,0 г/т; для лунных пород: реголит 142±49, базальт 382±67 г/т («Луна-16, 20»).