20.07.2018
В ходе возведения частного жилого здания и разработке интерьера, необходимо принимать во внимание все требования, которые...


20.07.2018
Биметаллическими радиаторами называют батареи, созданные из нескольких сплавов: стального и алюминиевого. Сталь применяют с целью...


19.07.2018
Гибка металла, в особенности, листового, считается технологичной процедурой, в ходе которой из прокатного листа можно получить ту...


18.07.2018
Металлические изделия самой разной функциональности для краткости называются метизы. Группа охватывает широчайший ассортимент,...


18.07.2018
Сегодня на рынке выбор покрытий для пола является попросту колоссальным, среди самых востребованных вариантов следует отметить...


17.07.2018
Инверсионная крыша является «кровлей наоборот». Если говорить простыми словами, то основным её отличием, сравнивая со стандартной...



Атом стронция

11.01.2017
Атом состоит из четырех изотопов — 88Sr (82,56%), 81Sr, 86Sr, 87Sr и 14 искусственных; радионуклид 90Sr имеет T1/2 28 лег, считается одним из наиболее биологически опасных радиоактивных элементов. 86Sr и 87Sr используются в качестве индикаторов связи пород и месторождений с различными источниками (рис. 12).
В периодической таблице Sr (4d0 4s2) находится во II группе (валентность II) в окружении Ca, К, Ba, Ra, Cs (s-металлы), Zn, Cu, Ag, Cd, Y (d-металлы), с которыми может встречаться в геохимических системах. По многим основным свойствам он наиболее близок к Ca, но имеет несколько большие размеры иона. Наиболее важные кислородные соли Sr (SrCO3, SrSO4) относятся к труднорастворимым в воде (11,4 мг/л), химически сходны с аналогичными солями Ca. Хорошо растворимы в воде (г/л) Sr(NO3)2 (708), SrCl2 (599), SrBr2 (1024), SrI2 (1777) и Sr(HCO3)2. Sr(OH)2 в отличие от Ca(OH)2 растворяется в воде слабо — 8 г/л при t = 20° С. Большинство из перечисленных соединений Sr токсичны.
Атом стронция

А.И. Перельман по соотношению Ca/Sr выделяет два типа распределения Sr. В метеоритах, основных породах, живом веществе Ca/Sr≥1, в гидросфере и осадочных породах Ca/Sr≤1.
В условиях Земли Sr проявляет литофильные и литохалькофильные минералого-геохимические свойства — его формула Л100 (?). Среднее содержание Sr (г/т) в континентальной коре 260, в верхней 350, нижней 230, архейской 240, в примитивной мантии 17,8, земной протокоре 220; в осадочном слое его несколько меньше (410), чем в кристаллическом фундаменте (480).
В метеоритах Sr также литофилен и накапливается в хондритах (среднее 11 г/т) и особенно в полевошпатовых ахондритах (40—60 г/т, но в бедных Ca — только 7,0—7,5 г/т); содержание его в углистых хондритах и железо-каменных палласитах 1,0 г/т; для лунных пород: реголит 142±49, базальт 382±67 г/т («Луна-16, 20»).