21.06.2017
Гидроизоляция в комнате, где будет устанавливаться ванна или душ, должна быть качественной, ведь именно здесь возможны постоянные...


21.06.2017
Мрамор появляется в результате соединения известняка и доломита под воздействием перекристаллизации различных осадочных пород в...


21.06.2017
Трактор - это техника, без которой сложно представить выполнение дорожно-строительных, землеройных и других работ. Именно поэтому...


20.06.2017
При монтаже пластиковых окон немаловажным пунктом является оформление ее откосов. Для отделки проемов используется материал, из...


20.06.2017
Первые недели жизни малышу требуется на сон не менее 18 часов в сутки. Поэтому очень важно правильно организовать место для сна....


20.06.2017
Утепление или же преобразование лоджии собственными силами, как и при работе профессионалов, всегда начинается с робот по ее...


Атом стронция

11.01.2017

Атом состоит из четырех изотопов — 88Sr (82,56%), 81Sr, 86Sr, 87Sr и 14 искусственных; радионуклид 90Sr имеет T1/2 28 лег, считается одним из наиболее биологически опасных радиоактивных элементов. 86Sr и 87Sr используются в качестве индикаторов связи пород и месторождений с различными источниками (рис. 12).
В периодической таблице Sr (4d0 4s2) находится во II группе (валентность II) в окружении Ca, К, Ba, Ra, Cs (s-металлы), Zn, Cu, Ag, Cd, Y (d-металлы), с которыми может встречаться в геохимических системах. По многим основным свойствам он наиболее близок к Ca, но имеет несколько большие размеры иона. Наиболее важные кислородные соли Sr (SrCO3, SrSO4) относятся к труднорастворимым в воде (11,4 мг/л), химически сходны с аналогичными солями Ca. Хорошо растворимы в воде (г/л) Sr(NO3)2 (708), SrCl2 (599), SrBr2 (1024), SrI2 (1777) и Sr(HCO3)2. Sr(OH)2 в отличие от Ca(OH)2 растворяется в воде слабо — 8 г/л при t = 20° С. Большинство из перечисленных соединений Sr токсичны.
Атом стронция

А.И. Перельман по соотношению Ca/Sr выделяет два типа распределения Sr. В метеоритах, основных породах, живом веществе Ca/Sr≥1, в гидросфере и осадочных породах Ca/Sr≤1.
В условиях Земли Sr проявляет литофильные и литохалькофильные минералого-геохимические свойства — его формула Л100 (?). Среднее содержание Sr (г/т) в континентальной коре 260, в верхней 350, нижней 230, архейской 240, в примитивной мантии 17,8, земной протокоре 220; в осадочном слое его несколько меньше (410), чем в кристаллическом фундаменте (480).
В метеоритах Sr также литофилен и накапливается в хондритах (среднее 11 г/т) и особенно в полевошпатовых ахондритах (40—60 г/т, но в бедных Ca — только 7,0—7,5 г/т); содержание его в углистых хондритах и железо-каменных палласитах 1,0 г/т; для лунных пород: реголит 142±49, базальт 382±67 г/т («Луна-16, 20»).