Атом радия

11.01.2017

Атом Ra (5f06d07s2) представлен нестабильными радиоактивными изотопами. Наиболее распространены 224Ra, 226Ra и 228Ra. 226Ra имеет самый большой период полураспада (Т1/2 = 1,62*10в3 лет) и является α-(4,76 МэВ) и γ-излучателем (0,187 МэВ), продуктом стадийного распада 238Ra, вероятно, через ионий 230Th (7,8*10в4 лет). В свою очередь 226Ra переходит в 222Rn (Т1/2 = 3,8 сут.). 223Ra ← 235U; 227Ra — радиоактиний; 228Ra — радиоторий (Т1/2 = 6,7 года); 228Ra ← 232Th, 224Ra ← 232Th. Известные изотопы Ra обозначаются символами Ra(A), Ra(C), С', С", D, Е, F, G. Конечным нерадиоактивным продуктом превращений Ra служит Pb. Радий в значительной мере определяет естественный радиационный фон Земли. Он обладает наиболее мощным а-радиоизлучением и дает много дочерних нуклидов (табл. 79).
Атом радия

Радий расположен во II группе периодической системы под Ba, между Fr и Ac. Он наиболее сходен с Ba, но химически гораздо более активен. Валентность II. С водой образует сильное основание Ra(OH)2, на воздухе интенсивно окисляется (RaO), образует нитриды, нитраты и другие соединения. RaSO4, RaCO3, RaC2O4, Ra3(PO4)2, Ra(CrO)4, RaF2, RaBeF4, Ra(YO3)2, Ra(WO4) нерастворимы. Растворимость RaSO4 составляет 2,1*10в-3 г/л (при 26 С), ниже, чем у BaSO4. Галогениды (кроме фторида), нитрат и сульфид растворимы в воде. Комплексные соединения более устойчивы; Ra дает комплексы с рядом органических кислот (молочной, лимонной и др.).
Литофилен в породах и минералах часто находится в равновесии с U (Ra/U = 3,36*10в-7). Это равновесие в земной коре может нарушаться в пользу как U (чаще), так и Ra. Относительно накапливается в каменных метеоритах (5,4*10в-12 %) и в земной коре (n*10в-11 %) по сравнению с мантией.