Гипонитрит натрия

13.12.2020

Гипонитрит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и азотноватистой кислоты с формулой Na2N2O2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

  • Окисление концентрированного раствора гидроксиламина нитритом натрия в щелочной среде:
N H 2 O H + N a N O 2 + N a O H   →   N a 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {NH_{2}OH+NaNO_{2}+NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}N_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}
  • Нейтрализация щёлочью азотноватистой кислоты:
H 2 N 2 O 2 + 2 N a O H   →   N a 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}N_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}
  • Восстановление спиртового раствора нитрита натрия амальгамой натрия:
2 N a N O 2 + 4 N a ( H g ) + 2 H 2 O   →   N a 2 N 2 O 2 + 4 N a O H {displaystyle {mathsf {2NaNO_{2}+4Na(Hg)+2H_{2}O {xrightarrow {}} Na_{2}N_{2}O_{2}+4NaOH}}}

Физические свойства

Гипонитрит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде и не растворимые в этаноле.

Водный раствор из-за гидролиза по аниону имеет щелочную реакцию.

Анион имеет транс-конфигурацию.

В зависимости от условий кристаллизации образует кристаллогидраты, содержащие до 9 молекул воды.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
4 N a 2 N 2 O 2   → 335 o C   3 N 2 + N a N O 2 + N a N O 3 + 3 N a 2 O {displaystyle {mathsf {4Na_{2}N_{2}O_{2} {xrightarrow {335^{o}C}} 3N_{2}+NaNO_{2}+NaNO_{3}+3Na_{2}O}}}
  • Разлагается концентрированной соляной кислотой:
N a 2 N 2 O 2 + 2 H C l   → 100 o C   2 N a C l + N 2 O ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2HCl {xrightarrow {100^{o}C}} 2NaCl+N_{2}Ouparrow +H_{2}O}}}
  • При пропускании хлористого водорода через охлаждённый эфирный раствор гипонитрита натрия можно получить азотноватистую кислоту:
N a 2 N 2 O 2 + 2 H C l   → 0 o C   H 2 N 2 O 2 + 2 N a C l {displaystyle {mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2HCl {xrightarrow {0^{o}C}} H_{2}N_{2}O_{2}+2NaCl}}}
  • Восстанавливается атомарным водородом до гидроксиламина:
N a 2 N 2 O 2 + 4 H ( Z n , N a O H ) o + 2 H 2 O   →   2 N H 2 O H + 2 N a O H {displaystyle {mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+4H_{(Zn,NaOH)}^{o}+2H_{2}O {xrightarrow {}} 2NH_{2}OH+2NaOH}}}
  • Окисляется иодом:
N a 2 N 2 O 2 + 3 I 2 + 3 H 2 O   →   N a N O 3 + N a N O 2 + 6 H I {displaystyle {mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+3I_{2}+3H_{2}O {xrightarrow {}} NaNO_{3}+NaNO_{2}+6HI}}}
  • Вступает в обменные реакции:
N a 2 N 2 O 2 + 2 A g N O 3   →   A g 2 N 2 O 2 ↓ + 2 N a N O 3 {displaystyle {mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2AgNO_{3} {xrightarrow {}} Ag_{2}N_{2}O_{2}downarrow +2NaNO_{3}}}}
  • Реагирует с углекислым газом:
N a 2 N 2 O 2 + C O 2   →   N a 2 C O 3 + N 2 O ↑ {displaystyle {mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+CO_{2} {xrightarrow {}} Na_{2}CO_{3}+N_{2}Ouparrow }}}

Имя:*
E-Mail:
Комментарий:
Информационный некоммерческий ресурс fccland.ru © 2020
При цитировании и использовании любых материалов ссылка на сайт обязательна