Бромид олова(IV)

Бромид олова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олово и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr4, бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы, образует кристаллогидрат.

Получение

• Нагреванием брома с металлическим оловом:

S n + 2 B r 2   → 60 o C   S n B r 4 {displaystyle {mathsf {Sn+2Br_{2} {xrightarrow {60^{o}C}} SnBr_{4}}}}

• или с дибромидом олова:

S n B r 2 + B r 2   → T   S n B r 4 {displaystyle {mathsf {SnBr_{2}+Br_{2} {xrightarrow {T}} SnBr_{4}}}}

Физические свойства

Бромид олова(IV) образует бесцветные, слегка дымящие на воздухе кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 1,059 нм, b = 0,710 нм, c = 1,066 нм, β = 103,9°, Z = 4.

Растворяется в воде, из раствора выделяется в виде кристаллогидрата SnBr4•4H2O.

Медленно окисляется кислородом воздуха, поэтому хранят бромид олова в запаянных ампулах.

С аммиаком и эфиром образует аддукты вида SnBr4•2NH3 и SnBr4•2(C2H5)2O.

Химические свойства

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

S n B r 4 + O 2   →   S n O 2 + 2 B r 2 {displaystyle {mathsf {SnBr_{4}+O_{2} {xrightarrow {}} SnO_{2}+2Br_{2}}}}

• Водные растворы при длительном стоянии или кипячении частично гидролизуются:

S n B r 4 + 6 H 2 O   ⇄   H 2 [ S n ( O H ) 6 ] + 4 H B r {displaystyle {mathsf {SnBr_{4}+6H_{2}O ightleftarrows H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4HBr}}}

• Из водных растворов, насыщенных HBr, выделяется гексабромооловянная кислота:

2 S n B r 4 + 2 H B r   ⇄   H 2 [ S n B r 6 ] {displaystyle {mathsf {2SnBr_{4}+2HBr ightleftarrows H_{2}[SnBr_{6}]}}} которая образует кристаллогидрат H2[SnBr6]•8H2O.

• С бромидами щелочных металлов образуют гексабромостаннаты:

S n B r 4 + 2 N a B r   ⇄   N a 2 [ S n B r 6 ] {displaystyle {mathsf {SnBr_{4}+2NaBr ightleftarrows Na_{2}[SnBr_{6}]}}}