Бромноватая кислота

Бромноватая кислота — неорганическое соединение, одноосновная кислота с формулой HBrO3, в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%, сильная кислота.

Получение

• Окисление брома хлором в горячей воде:

B r 2 + 5 C l 2 + 6 H 2 O   → 90 o C   2 H B r O 3 + 10 H C l {displaystyle {mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O {xrightarrow {90^{o}C}} 2HBrO_{3}+10HCl}}}

• Растворение брома в растворе бромата серебра:

3 B r 2 + 5 A g B r O 3 + 3 H 2 O   →   6 H B r O 3 + 5 A g B r ↓ {displaystyle {mathsf {3Br_{2}+5AgBrO_{3}+3H_{2}O {xrightarrow {}} 6HBrO_{3}+5AgBrdownarrow }}}

• Гидролиз пентафторида брома:

B r F 5 + 3 H 2 O   →   H B r O 3 + 5 H F {displaystyle {mathsf {BrF_{5}+3H_{2}O {xrightarrow {}} HBrO_{3}+5HF}}}

• Обменными реакциями:

B a ( B r O 3 ) 2 + H 2 S O 4   →   H B r O 3 + B a S O 4 ↓ {displaystyle {mathsf {Ba(BrO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} HBrO_{3}+BaSO_{4}downarrow }}}

Физические свойства

Бромноватая кислота в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%.

Является сильной кислотой p K1 = -2.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

4 H B r O 3   → 100 o C   2 B r 2 ↑ + 5 O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {4HBrO_{3} xrightarrow {100^{o}C} 2Br_{2}uparrow +5O_{2}uparrow +2H_{2}O}}}

• С щелочами образует соли броматы:

H B r O 3 + N a O H   →   N a B r O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {HBrO_{3}+NaOH {xrightarrow {}} NaBrO_{3}+H_{2}O}}}

• Является сильным окислителем:

H B r O 3 + 5 H B r   →   3 B r 2 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {HBrO_{3}+5HBr {xrightarrow {}} 3Br_{2}+3H_{2}O}}}