23.09.2021
Ситуации, требующие условного обозначения бывают самые разные, и применение ярких полиэтиленовых лент здорово экономит время и...


23.09.2021
Принято считать, что микрофинансовые компании – это место, где всегда можно получить онлайн кредит без отказа и проверки. Однако...


23.09.2021
Строительные работы требуют особого внимания к подбору материала. Благодаря современным разработкам такой выбор сейчас сделать...


23.09.2021
Сложно найти продукт, который бы узнавали также быстро, а актуальность признавали абсолютно все. Этим продуктом является клейкая...


23.09.2021
Современные материалы и новые виды продукции позволяют использование в качестве универсальных во многих сферах деятельности....


22.09.2021
Сведения об отходах, которые образуются на производстве, нужны для производственного экологического контроля и создания для него...


Бромноватая кислота

26.08.2021

Бромноватая кислота — неорганическое соединение, одноосновная кислота с формулой HBrO3, в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%, сильная кислота.

Получение

  • Окисление брома хлором в горячей воде:
B r 2 + 5 C l 2 + 6 H 2 O   → 90 o C   2 H B r O 3 + 10 H C l {displaystyle {mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O {xrightarrow {90^{o}C}} 2HBrO_{3}+10HCl}}}
  • Растворение брома в растворе бромата серебра:
3 B r 2 + 5 A g B r O 3 + 3 H 2 O   →   6 H B r O 3 + 5 A g B r ↓ {displaystyle {mathsf {3Br_{2}+5AgBrO_{3}+3H_{2}O {xrightarrow {}} 6HBrO_{3}+5AgBrdownarrow }}}
  • Гидролиз пентафторида брома:
B r F 5 + 3 H 2 O   →   H B r O 3 + 5 H F {displaystyle {mathsf {BrF_{5}+3H_{2}O {xrightarrow {}} HBrO_{3}+5HF}}}
  • Обменными реакциями:
B a ( B r O 3 ) 2 + H 2 S O 4   →   H B r O 3 + B a S O 4 ↓ {displaystyle {mathsf {Ba(BrO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} HBrO_{3}+BaSO_{4}downarrow }}}

Физические свойства

Бромноватая кислота в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%.

Является сильной кислотой p K1 = -2.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
4 H B r O 3   → 100 o C   2 B r 2 ↑ + 5 O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {4HBrO_{3} xrightarrow {100^{o}C} 2Br_{2}uparrow +5O_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
  • С щелочами образует соли броматы:
H B r O 3 + N a O H   →   N a B r O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {HBrO_{3}+NaOH {xrightarrow {}} NaBrO_{3}+H_{2}O}}}
  • Является сильным окислителем:
H B r O 3 + 5 H B r   →   3 B r 2 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {HBrO_{3}+5HBr {xrightarrow {}} 3Br_{2}+3H_{2}O}}}

Имя:*
E-Mail:
Комментарий:
Информационный некоммерческий ресурс fccland.ru © 2020
При цитировании и использовании любых материалов ссылка на сайт обязательна