Хлорид рутения(IV)

Хлорид рутения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl4, коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлористого водорода на оксид рутения(VIII):

R u O 4 + 8 H C l   →   R u C l 4 + 2 C l 2 ↑ + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {RuO_{4}+8HCl {xrightarrow {}} RuCl_{4}+2Cl_{2}uparrow +4H_{2}O}}}

Физические свойства

Хлорид рутения(IV) образует коричневые гигроскопичные кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава RuCl4•5H2O.

Растворяется в холодной воде и этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

R u C l 4   → T   R u + 2 C l 2 {displaystyle {mathsf {RuCl_{4} {xrightarrow {T}} Ru+2Cl_{2}}}}

• Разлагается горячей водой:

R u C l 4 + H 2 O   → 90 o C   [ R u ( O H ) C l 3 ] + H C l {displaystyle {mathsf {RuCl_{4}+H_{2}O {xrightarrow {90^{o}C}} [Ru(OH)Cl_{3}]+HCl}}}

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

R u C l 4 + O 2   → T   R u O 2 + 2 C l 2 {displaystyle {mathsf {RuCl_{4}+O_{2} {xrightarrow {T}} RuO_{2}+2Cl_{2}}}}

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли — гексахлорорутенаты:

R u C l 4 + 2 K C l   →   K 2 [ R u C l 6 ] {displaystyle {mathsf {RuCl_{4}+2KCl {xrightarrow {}} K_{2}[RuCl_{6}]}}}

• Восстанавливается водородом:

R u C l 4 + 2 H 2   → T   R u + 4 H C l {displaystyle {mathsf {RuCl_{4}+2H_{2} {xrightarrow {T}} Ru+4HCl}}}